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2017年秋高三一轮化学复习课件+导学案+分层训练--专题讲座4 水溶液中的四大常数及其应用

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2017-09-24 22:08:28
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※资料简介※
专题突破训练(四)　
水溶液中的四大常数及其应用
1．25 ℃时，用水稀释0.1 mol•L－1 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)
①[NH＋4]•[OH－][NH3•H2O]　 ②[NH3•H2O][OH－]
③[H＋]•[OH－]　 ④[OH－][H＋]
A．①②　　　 B．③
C．③④ D．②④
D　[在氨水中存在NH3•H2ONH＋4＋OH－的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3•H2O的物质的量减小，NH＋4和OH－的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的浓度商KW和电离常数Kb不变，故可借助Kb＝[NH＋4][OH－][NH3•H2O]，KW＝[H＋][OH－]判断出②④正确。]
2．(2017•廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)
【导学号：99682291】

A．图中四点KW间的关系：A＝D<C<B
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
B　[温度越高，KW越大，A正确；KW只与温度有关，只有升高温度才能从A点到C点，B错误；温度不变在水中加少量酸，可以使氢离子浓度升高，氢氧根离子浓度降低，C正确；100 ℃时，水的浓度商常数为1.0×10－12 mol2•L－2，pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液显中性，D正确。]
3．(2017•临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
【导学号：99682292】
酸 HX HY HZ
电离常数Ka 9×10－7 mol•L－1 9×10－6 mol•L－1 10－2 mol•L－1
A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol•L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol•L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L－1 HX
B　[A项，Ka越大，酸越强，故HZ>HY>HX；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关。]
4．(2017•石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 3.0×10－8
mol•L－1 6.3×10－9
mol•L－1 1.6×10－9
mol•L－1 4.2×10－10
mol•L－1
从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　)
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
C　[硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，故电离方程式应用“”连接。]
5．常温下，有关物质的溶度积如下

下列有关说法不正确的是(　　)
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，[Mg2＋]∶[Fe3＋]＝2.125×1021
D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH
D　[A项中Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[MgCO3]，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全；同理可知B项正确；C项中pH＝8即c(OH－)＝1×10－6 mol•L－1，当两种沉淀共存时，有[Mg2＋][OH－]2[Fe3＋][OH－]3＝Ksp[MgOH2]Ksp[FeOH3]，
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