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浙江省2018版考前特训（2017年10月）加试30分特训5--水溶液中的离子反应（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2017-10-13 15:28:21
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※资料简介※
浙江省2018版考前特训（2017年10月）加试30分特训：5　水溶液中的离子反应（解析版）

水溶液中的离子反应
1.
N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol•L－1 N2H4水溶液的pH等于　　　　　　　　　　。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)
【答案】10
【解析】设平衡时c(N2H5+)=x，则N2H4+H2O N2H5++OH-，K=c(N2H+5)∙c(OH−)c(N2H4)≈x20.01c(N2H5+)∙c(OH-)c(N2H4)≈x20.01=1×10-6，x=1×10-4mol/L。即c(H+)=Kwc(OH−)=Kwc(OH-)=1×10-10mol/L，溶液PH=10。
2.
常温下，向0.1 mol•L－1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3•H2O)∶c(NH )＝5∶9，此时溶液的pH＝　　　　　　　　。(25 ℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5)
【答案】9
【解析】常温下，向向0.1 mol•L－1氨水中加入少许N2O5，五氧化二氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨水反应，使溶液中c(NH3•H2O)∶c(NH )＝5∶9，溶液中溶质为硝酸铵和一水合氨，NH3•H2O NH +OH-，25 ℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5=c(OH−)×914×0.1514×0.1c(OH-)×914×0.1514×0.1，c(OH-)=10-5mol/L，c(H+)=1×10-9mol/L， pH＝9。
点睛：本题考查弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的应用，正确理解的应用平衡常数表达式是解答本题的关键。
3.
Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1＝4×10－7 ，Ka2＝5×10－11，则0.5 mol•L－1的Na2CO3溶液的pH等于　　　　　　　　　　　　　　。(不考虑第二步水解和H2O的电离)
【答案】12
【解析】H2CO3的第二步电离为： HCO3- CO32-+ H+，Ka2＝c(CO2−3)∙c(H+)c(HCO−3)c(CO32-)∙c(H+)c(HCO3-)＝5×10－11，根据水解方程式CO32-+H2O HCO3-+OH-可知，Kh=c(HCO−3)∙c(OH−)c(CO2−3)c(HCO3-)∙c(OH-)c(CO32-)=c(HCO−3)∙c(OH−)∙c(H+)c(CO2−3)∙c(H+)c(HCO3-)∙c(OH-)∙c(H+)c(CO32-)∙c(H+)=KwKa2KwKa2=10−145×10−1110-145×10-11=2××10-4，
CO32-+H2O HCO3-+OH-
0.5-x x x
则：Kh =x20.5−x≈x20.5x20.5-x≈x20.5，c(OH-)=10-2，PH=12。
4.
25 ℃时，HNO2的电离常数Ka＝4.6×10－4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH＝3时，溶液中＝　　　　　　　　 (保留两位有效数字)。
【答案】2.2
【解析】根据HNO2 H++NO2—可知，Ka＝c(NO−2)∙c(H+)c(HNO2)c(NO2-)∙c(H+)c(HNO2)=4.6×10－4。，
pH＝3时，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11，
根据NO2—+H2O OH—+ HNO2，Kh=c(HNO2)∙c(OH−)c(NO−2)c(HNO2)∙c(OH-)c(NO2-)=c(HNO2)∙c(OH−)∙c(H+)c(NO−2)∙c(H+)=KwKac(HNO2)∙c(OH-)∙c(H+)c(NO2-)∙c(H+)=KwKa=10−144.6×10−410-144.6×10-4，＝Khc(OH−)Khc(OH-)=10−144.6×10−410-144.6×10-4×10-11=2.2。
5.
25 ℃时，有0.01 mol•L－1的醋酸溶液，电离达平衡时，溶液中c(H＋)＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(25 ℃时，醋酸的K＝1.75×10－5)
【答案】4.18×10－4 mol•L－1
【解析】醋酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，则醋酸的电离平衡常数表达式K＝。
电离平衡时，溶液中c(H＋)＝ mol•L－1≈4.18×10 －4 mol•L－1。
6.
常温下，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10。浓度均为0.5 mol•L－1的NaCN和HCN的混合溶液呈　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】碱Kh＝＝＝ ≈1.6×10－5>6.2×10－10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性
【解析】根据Kh＝可知，Kh＝＝＝＝ ≈1.6×10－5＞6.2×10－10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性。
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