2018年中考化学（云南专版）总复习课件+练习--第10单元 酸和碱
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第十单元 酸和碱
,考标要求)单元 学业水平考试内容 目标要求
第
十
单
元 1 （64）认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。 b
2 （65）初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。 b
3 （66）了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度的方法。 b
4 （67）知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 a
5 （74）知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。 a
6 （93）初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。 c
7 （31）初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 b,单元知识架构)
酸和碱 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1( 酸 \b\lc\{(\a\vs4\al\co1( 常见的酸：盐酸、稀硫酸,知识整理)
认识酸、碱、盐
1.酸、碱、盐的初步概念
（1）酸（酸←H＋＋酸根离子）
对酸的认识：从构成角度看，酸由 氢离子 和酸根离子构成；其特点是溶液中 阳离子全部 是氢离子。如盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3 、醋酸 CH3COOH 等。酸类物质在名称上最后一个字是 酸 ，从组成上看都含有 氢 元素。
（2）常见的碱（碱←金属离子＋OH－）
对碱的认识：从构成角度看，碱由金属离子和氢氧根离子构成；其特点是在溶液中的阴离子全部是OH－离子。如氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca（OH）2 、氨水 NH3•H2O 等。碱类物质在命名上是 氢氧化某 ，从组成上看都含有 氢、氧 元素。
（3）常见的盐（盐←金属离子＋酸根离子）
从构成的角度：盐是由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物；氯化钠 NaCl 、碳酸钠 Na2CO3 、碳酸氢钠 NaHCO3 、碳酸钙 CaCO3 、高锰酸钾 KMnO4 、亚硝酸钠 NaNO2 等；命名为“ 某化某 ”或“ 某酸某 ”。
【注意事项】
①名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸铜、碳酸钠、硝酸银等均不是酸。
②酸中一定含有氢元素，含氢元素的不一定是酸。例如：水H2O。碱中一定含有氢、氧元素，不一定含金属元素，例如：氨水 NH3•H2O 。盐中也不一定含有金属元素，例：NH4NO3硝酸铵。
2.酸碱指示剂
初中阶段主要有 石蕊 溶液和 酚酞 溶液，它们能和酸（或碱）的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液本色为 紫色 ，遇酸溶液变成 红色 ，遇碱溶液变成 蓝色 ；酚酞溶液本色为 无色 遇酸溶液 不变色 ，遇碱溶液变成 红色 。
【注意事项】
①溶液分酸性、中性、碱性。中性溶液指示剂显示本色。
②溶液中滴入酚酞试剂，不变色，溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
3.溶液酸碱度的表示法——pH
（1）溶液的酸碱性强弱程度叫做溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用 pH 来表示。
（2）测定pH最简便的方法是 使用pH试纸 。测定范围为 0～14 之间，且为 整数值 。
酸性溶液的pH ＜ 7；碱性溶液的pH ＞ 7；中性溶液的pH ＝ 7。
（3）pH的测定方法：在玻璃片上放一小片 pH试纸 ，用 玻璃棒 蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的 颜色 与 标准比色卡 比较，读出该溶液的 pH 。
（4）pH的测定操作时常见错误：①不要将试纸伸入待测液中；后果： 污染待测液 。②不能将试纸先用水润湿；原因：测定结果有误差；后果：酸性溶液 pH偏大 ；碱性溶液 pH偏小 ；中性溶液 pH不变 。
（5）正常雨水的pH约为 5.6 ，酸雨的pH ＜ 5.6。
常见的酸
1.盐酸（HCl）
（1）盐酸的物理性质：通常情况下，纯净的浓盐酸是 无 色，有 刺激性气味 的液体，有 挥发 性。需要密封保存。敞口放置会使溶液质量 减少 ，溶质的质量分数 减少 。
（2）盐酸的主要用途：金属表面除锈、人体胃液中含- 上一篇资料:2018年中考化学（云南专版）总复习课件+练习--第9单元 溶液
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