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2017-2018学年高中化学苏教版选修4专题2第二单元《化学反应的方向和限度》课件+教案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.03MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2017-11-07 15:46:16
- 上传时间：2017-11-07 15:46:48
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※资料简介※
专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度
（第1课时）判断化学反应方向的依据
教学
课题专题专题1化学反应速率
单元第二单元化学反应的方向和限度
节题第二课时：判断化学反应方向的依据
教学目标知识与技能能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。
过程与方法通过生活中事例，培养学生归纳思维能力。
情感态度
与价值观通过认识自发反应，感受化学对生活的影响。
教学重点利用焓变和熵变说明化学反应的方向
教学难点利用焓变和熵变说明化学反应的方向
教学方法讨论法
教

学

过

程

教师主导活动学生主体活动
【过渡】
如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？
二、判断化学反应方向的依据.
【交流与讨论】：
1、酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？

（讲解）放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定， △H < O有利于反应自发进行.
1.焓判据(能量判据).
体系趋向于从高能状态转变为低能状态
        （这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）
【设问】：
自发反应一定要△H < O ？
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
△H= ＋37.30kJ/mol
【结论】：
△H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O.
焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素.
[讲解]为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵.
2.熵判据.
(1).熵：体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度.
    符号：S    单位： J•mol-1•K-1 .
    体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小. [理解]
程教师主导活动学生主体活动
(2).熵变：反应前后体系熵的变化.
同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）
产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值
（ △S ＞0），为熵增加反应.
【设问】：火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？从混乱度变化角度分析它们为什么可以自发？
(3).熵判据:
混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自发进行【设问】：CaCO3(s)   == CaO (s) +CO2 (g)这个反应能否自发进行？
已知：        △H(298K)=+178.2KJ•mol   ,
              △S(298K)=169.6J•mol-1•K-1
【结论】：
△S > O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S > O.
熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素.
3.复合判据（自由能变化）.
△ G=△H—T △S
当△ G<0时，反应自发进行
当△ G>0时，反应不自发进行
当△ G=0时，平衡状态
温度对反应自发性的情况:
自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据.
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