第二单元 化学反应的方向和限度--化学反应的方向和判断依据
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《化学反应原理》 专题2 第二单元 化学反应的方向和限度（1）
化学反应的方向和判断依据
[教学目标]
1、知识与技能：（1）理解熵的概念
（2）能初步利用焓变和熵变说明化学反应进行的方向
2、过程与方法：通过联系生活以及自然界的普遍变化规律引导学生理解判断自发反应进行的两个因素。
3、情感态度与价值观：通过从现象分析到理论探究，培养学生科学的研究方法。
[教学重点] 自发反应与反应方向的判断。
[教学难点] 熵变与焓变的理解。[教学过程]
创设问题情景：同学们是否想过，在一定条件下，为什么有些物质间会发生化学反应，有些则不会？如盐酸和氢氧化钠溶液混合，立即反应生成氯化钠和水，但氯化钠溶液就不可能自发地转变成盐酸和氢氧化钠。要回答这个问题需讨论化学反应的方向。
引入主题：化学反应的方向
展示图片 高山流水
思考与交流：
⑴高山流水是一个自动进行的自然过程。高处水一定会流到低处吗？
⑵低处水可以流至高处么？可采取什么措施？
⑶在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？
板书：一、化学反应的方向
自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程
讨论 请尽可能多地列举你熟知的自发过程。
板书：自发过程的特征：都有方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。
叙述：与自然界中的许多变化一样，化学反应也具有方向性。
板书：自发反应：这种在一定条件下不需外界帮助，就能自动进行的反应，称为自发反应。如：酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧；锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些反应都是自发的，其逆过程就
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