当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题2 化学反应速率与化学平衡 → 第二单元化学反应的方向和限度 →

2.2《化学反应的方向和限度》教案（苏教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：74.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：166
- 更新时间：2009-11-24 22:46:06
- 上传时间：2009-11-24 22:48:00
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
专题2 化学反应速率与化学平衡

第二单元化学反应的方向和限度

第一课时化学反应的方向判断化学反应方向的依据

【引入】：

自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明.

自然界中水总是从高处往低处流

电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动

室温下冰块自动融化

墨水扩散

食盐溶解于水

火柴棒散落

化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.

一、          化学反应的方向.

1.自发过程：

在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程.

2.自发反应：在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.

【过渡】：

如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？

二、判断化学反应方向的依据.

【交流与讨论】：

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？

△H < O即放热反应

放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定， △H < O有利于反应自发进行.

1.焓判据(能量判据).

体系趋向于从高能状态转变为低能状态

                    （这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）

【设问】：

自发反应一定要△H < O ？

NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

△     H= ＋37.30kJ/mol
上一篇资料:第一章《大家都来学化学》测试卷（粤教版九年级）
下一篇资料:2.2《化学反应的限度》教案、测试（鲁科版选修4）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...