教(学)案-第二单元《化学反应的方向与限度》学案|第二单元化学反应的方向和限度|专题2 化学反应速率与化学平衡|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：苏教版
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更新时间：2009-10-04 21:00:07
上传时间：2009-10-04 21:01:01

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※资料简介※

化学反应的方向与限度

实验中学

课标解读

课标要求	学习目标
1.了解反应能否自发进行的判据---焓变和熵变判据,能用焓变和熵变说明化学反应自发进行的方向. 2.认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。	1.通过实验探究，理解浓度对化学平衡的影响；了解温度、压强对化学平衡的影响；掌握化学平衡移动原理。 2.通过实验探究，理解浓度、温度、催化剂、介质对化学反应速率的影响.

知识再现

知识点1化学反应自发进行的方向的判断

科学家根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律。发掘出相互关联的焓变和熵变判据为反应自发进行的依据。

反应热		混乱度	自发性	举例
放热放热吸热吸热	增大减小增大减小		任何温度都自发较低温度时候能自发较高温度时候能自发任何温度都不能自发	２H₂O₂（ｌ）＝２H₂O（ｌ）＋Ｏ_２（ｇ） N₂ + 3H₂ 2NH₃ CaCO₃＝CaO＋CO₂

可见由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即

ΔH－TΔS <0, 反应能自发进行

ΔH－TΔS ＝0，反应处于平衡状态

ΔH－TΔS <0 反应不能自发进行。

知识点2 化学平衡移动原理

化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

1.浓度

　　增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。　　　　

例：AgCl在溶液中存AgCl Ag⁺+ Cl^- 的平衡，当向其中加入氨水时，NH₃和Ag⁺结合存在：Ag⁺ + 2NH₃ [Ag(NH₃)₂]⁺ 的平衡。因此，当NH₃达到一定浓度时（较大）, AgCl就溶解了。用总反应式 AgCl+ 2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-来说明，当NH₃浓度增大时，平衡向右移动，AgCl溶解。

2.压强

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