备战2018年高考之聚焦化学实验热点（共23个专题）
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专题07 浓硫酸性质的探究
1．浓硫酸与铜反应
（1）反应原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）实验装置
（3）实验步骤、现象及结论
实验步骤 实验现象 实验结论
在一个带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入一段卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2 mL浓硫酸，塞紧橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触 无明显现象 常温下浓硫酸与Cu不反应
点燃酒精灯，加热 铜丝逐渐溶解，同时放出气体，品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变为红色 浓硫酸与Cu在加热的条件下反应，生成的气体能漂白品红溶液；其水溶液呈酸性，能使酸碱指示剂变色
向上拉铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢地倒入盛有少量水的另一支试管中，观察溶液的颜色 试管中的液体呈现蓝色 浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜
（4）浓H2SO4的反应规律
①与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
②与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。
③浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
2．鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法
方法 操作 结论
一 分别滴到火柴梗上 变黑者为浓硫酸
二 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
三 加到CuSO4•5H2O晶体中 晶体变白色的为浓硫酸
四 分别加入铝箔 常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸
五 滴加到浓盐酸中 产生白雾的是浓硫酸
六 加入铜片并加热 溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸
七 用玻璃棒蘸取液体 粘稠状的为浓硫酸
八 称量相同体积的酸 质量大的是浓硫酸
3．浓硫酸的脱水性
（1）定义：指浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子按2∶1的比例脱去的性质。
（2）实验操作示意图：
（3）实验现象及分析
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。蔗糖的分子式为C12H22O11，在浓硫酸作用下脱去水分子：C12H22O11 12C+11H2O，在该实验下，浓硫酸既体现脱水性又体现氧化性。
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