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云南省峨山彝族自治县2018届高三化学周练汇编

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.98MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2017-12-07 21:35:19
- 上传时间：2017-12-07 21:35:42
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※资料简介※
周练汇编第二十五周
　　时间：45分钟　　　满分：100分
一、选择题(每题6分，共66分)
1．[2015•海南高考]0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol•L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)
A．NO2   B．SO2
C．SO3   D．CO2
答案　C
解析　A项，0.1 mol NaOH、0.1 mol NO2发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，反应后溶液中溶质为0.05 mol NaNO3与0.05 mol NaNO2，其中NaNO3为强酸强碱盐，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液的pH>7；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO3，HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO4，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO2－4，溶液中c(H＋)＝0.1 mol•L－1，溶液pH＝1；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHCO3，HCO－3的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C项形成的溶液pH最小。
2．[2017•哈师大附中质检]加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是(　　)
A．FeCl3   B．Na2CO3
C．K2SO3   D．TiCl4
答案　B
解析　FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A项错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B项正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C项错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D项错误。
3．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)
C．HCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋2c(Cl－)
D．Na2SO3溶液：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(OH－)>c(H2SO3)
答案　A
解析　A项Na2S溶液中，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)①，
由物料守恒得c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)②
①－②得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，正确；
B项Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，错误；
C项混合液中存在：c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)①
2c(Ca2＋)＝c(Cl－)②
①＋②得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(Cl－)，错误；
D项Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H2SO3)，错误。
4．常温下，将a mol•L－1的氨水与b mol•L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3•H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)
A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH＋4)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3•H2O)，则可推出a＝b
答案　B
解析　A项溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Cl－)＝c(NH＋4)，正确；B项，b＝2a，盐酸过量应有c(H＋)>c(NH＋4)，错；C选项，若a＝2b，反应后生成NH＋4和剩余的NH3•H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3•H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；D选项，如果a＝b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3•H2O)，正确。
5．下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是(　　)
A．0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液中：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)
C．常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)
D．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＝c(NH＋4)＝c(Cl－)
答案　B
解析　0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液呈酸性：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)，A错误；溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根据物料守恒得c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)＝12c(Na＋)，B正确；CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因溶液呈酸性，c(OH－)<c(H＋)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，C错误；25 ℃时，pH＝7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c(H＋)＝c(OH－)<c(NH＋4)＝c(Cl－)，D错误。
6．[2017•河南中原名校联考]下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(　　)
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]
B．0.10 mol•L－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(NH＋4)>c(SO2－3)
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小关系：④>①>②>③
D．0.10 mol•L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
答案　D
解析　没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)，进而有c(NH＋4)＋c(H2SO3)＝c(SO2－3)，故有c(Na＋)>c(SO2－3)>c(NH＋4)，B错误；Fe2＋的水解抑制
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