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湖北黄石市2018届高三专题练习关于PH、电离平衡常数、KSP有关计算

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：152.13KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2017-12-07 21:55:43
- 上传时间：2017-12-07 21:56:06
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※资料简介※
关于PH、电离平衡常数、KSP有关计算
1．下列说法错误的是 (　　)。
A．0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) 为10－13mol•L－1
B．pH＝2与pH＝1的 CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10
C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
2．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
3．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(　　)

4．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl
的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
5．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol 2/L2；Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2/L2。下列说法中正确的是(　　)
A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化
C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol•L－1
D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20 mL 0.01 mol•L－1KCl溶液，②10 mL 0.02 mol•L－1CaCl2溶液，③30 mL 0.05 mol•L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①
6．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 (　　)。

A.(V2－V1)V1 B.V1V2
C.V1(V2－V1) D.V2V1
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