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成都龙泉中学2017-2018学年度高考化学一轮复习《四大平衡常数的应用》专项训练试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：112.34KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2017-12-07 21:56:39
- 上传时间：2017-12-07 21:57:01
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※资料简介※
（高三一轮复习）《四大平衡常数》专项训练试题
（满分：100分，考试时间：50分钟）
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题6分，共48分。
1．下列关于水的说法正确的是(　B　)
A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，KWcOH－增大
C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性
D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
2．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是(　B　)
A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅
B．升高温度，平衡一定发生移动
C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
D．平衡常数表达式为K＝c[FeSCN3]•c3KClcFeCl3•c3KSCN
解析：该反应的本质是Fe3＋与SCN－之间的反应，即：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，与其他离子无关，故加入KCl固体对平衡无影响，A项错误；其平衡常数表达式为K＝c[FeSCN3]cFe3＋•c3SCN－，D项错误；只要温度不变，平衡常数就不会发生变化，C项错误；任何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，B项正确。
3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是(　D　)

A．30 min时降低温度，40 min时升高温度
B．前8 min A的平均反应速率为0.04 mol•(L•min)－1
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20～40 min间该反应的平衡常数均为4
解析：降低温度平衡一定发生移动，A、B和C的浓度发生改变，故30 min时不是降低温度，A错。从0～8 min时，Δc(A)＝2.0 mol•L－1－1.36 mol•L－1＝0.64 mol•L－1，v(A)＝0.64 mol•L－1÷8 min＝0.08 mol•L－1•min－1，B项错误。从0～20 min达到平衡状态时，A、B反应的物质的量相等，说明x＝1，在图2中40 min时，正、逆速率均增大，并且v(逆)>v(正)，说明升温平衡向逆反应方向移动，正反应放热，C项错误。在20～30 min内，平衡常数K＝c2CcA•cB＝4.0 mol2•L－21.0 mol•L－1×1.0 mol•L－1＝4；在30～40 min内，K＝1.52 mol2•L－20.75 mol•L－1×0.75 mol•L－1＝4，D项正确。
4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　B　)
A．图中四点KW间的关系：A＝D<C<B
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
解析：温度越高，KW越大，A正确；KW只与温度有关，只有升高温度才能从A点到C点，B错误；温度不变在水中加少量酸，可以使氢离子浓度升高，氢氧根离子浓度降低，C正确；100 ℃时，水的离子积常数为1.0×10－1
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