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2017-2018学年上学期期末复习备考高三化学黄金30题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.88MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2018-01-03 21:02:56
- 上传时间：2018-01-03 21:03:32
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※资料简介※
2017~2018年度上学期期末复习备考黄金30题（高三）之
大题好拿分【基础版】
1．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。
（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。
②装置D中的现象为________。
③装置E中无水氯化钙的作用为________。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。
（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

①阴极的电极反应式为______________________。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。
【答案】3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   饱和食盐水除去 Cl2中的HCl气体     黄绿色气体颜色逐渐变浅，有红褐色液体生成吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置 O2 2HSO3−+2H++2e−==S2O42−+2H2O 2NO+2S2O42−+2H2O==N2+4HSO3−
氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为：则NOCl的电子式为。②装置D中为氯气制备NOCl，故现象为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成；③NOCl遇水易分解，装置E中无水氯化钙的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置。④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中，生成硝酸钠，这种气体的化学式是 O2。（3）①阴极发生还原反应，得电子，亚硫酸氢根离子反应生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3－+2e－+2H＋═S2O42－+2H2O；②硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42－+2H2O═N2+4HSO3－。
点睛：本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，解题关键：氧化还原反应基本知识在实验设计中的应用，氧化还原反应在电化学中的应用。难点：NO可用间接电化学法除去，电极方程式的书写，注意电子得失守恒，电荷守恒，质量守恒三个守恒在书写氧化还原反应含电极反应中的应用。
2．三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：

已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。
（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：
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