备战2018年高考化学之高频考点解密--09 电化学（含解析）
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解密09 电化学
高考考点 考查内容 三年高考探源 考查频率
原电池工作原理及应用 1．理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3．认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 2017课标全国Ⅰ11；
2017课标全国Ⅱ11；
2017课标全国Ⅲ11；
2016课标全国Ⅰ11；
2016课标全国Ⅱ11；
2016课标全国Ⅲ11；
2015课标全国Ⅰ11；
2015课标全国Ⅱ26、28。 ★★★★★
电解原理及应用 ★★★★★
金属的腐蚀与防护方法 ★★★★★
考点1 原电池工作原理及应用
一、原电池工作原理
1．通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
2．工作原理
以锌铜原电池为例：
电极名称 负极 正极
电极材料 锌片 铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型 氧化反应 还原反应
电子流向 由Zn沿导线流向Cu
盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极
盐桥的作用 （1）平衡电荷（2）避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)说明 （1）无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。
（2）在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高。
二、常见的化学电源
1．一次电池
普通锌锰电池 碱性锌锰电池
装置
电极
反应 负极：Zn−2e− Zn2+
正极：2 +2MnO2+2e− 2NH3+Mn2O3+H2O
总反应：
Zn+2MnO2+2 Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O
负极：Zn+2OH−−2e− Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e− 2MnOOH
+2OH−
总反应：
Zn + 2MnO2+2H2O 2MnOOH+
Zn(OH)2
特点 优点：制作简单，价格便宜；
缺点：新电池会发生自动放电，使存放时间缩短，放电后电压下降较快 优点：克服了普通锌锰干电池的缺点，单位质量所输出的电能多且储存时间长，适用于大电流和连续放电
2．二次电池
铅蓄电池是最常见的二次电池- 上一篇资料:备战2018年高考化学之高频考点解密--08 化学反应与热能（含解析）
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