1.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍,C元素在地壳中含量最高,D的单质是短周期中熔点最低的金属,E的合金是我国使用最早的合金。
(1)E元素的基态原子核外电子排布式为 。
(2)A的某种氢化物A2H2分子中含有 个σ键和 个π键。
(3)A的含氧酸根离子A 的立体构型是 。
(4)B的最简单氢化物的沸点比A的最简单氢化物的沸点高得多,其原因是 。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是 。
(6)下图是D单质的晶体堆积方式,这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为 ,若该原子的半径为r pm,此晶体的密度ρ= g•cm-3(用含r的代数式表示,阿伏加德罗常数用NA表示)。
2.A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3;基态C原子最外电子层上有1个未成对电子;基态B、E原子的最外层均只有2个电子,其余各电子层均全充满。回答下列问题:
(1)基态D原子价电子的电子排布图为 ,元素铜与E的第二电离能分别为ICu=1 985 kJ• mol-1,IE=1 733 kJ• mol-1,ICu>IE的原因是 。
(2)DA2分子的VSEPR模型是 。写出一种与DA3互为等电子体的离子的化学式: 。
(3)实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C2Cl6,其中C原子的杂化方式为 。 已知CCl3在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na,CCl3固体属于 晶体(填晶体类型)。
(4)试比较A、D简单氢化物的热稳定性,并说明理由: (用键参数解释)。
(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示:
①在该晶体中,D的配位数为 。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为( ,0, );c为( ,0),则d的坐标参数为 。
③已知该晶体的密度为ρ g•cm-3,设NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞中D离子与E离子之间的最近距离为 pm。
3.铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表的第 族,其基态原子中未成对电子个数为 。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为 ,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中,碳原子为 杂化,分子中σ键与π键的数目之比为 。
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需知道的数据是 。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为 。
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为 。若晶体密度为d g•cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
4.有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素,只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素,其第一电离能顺序为B>C>A;B与D同主族;E为第四周期副族元素,其价层电子为全满。
(1)E元素的名称为 ,该元素基态原子的价电子排布式为 。
(2)B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为 (用化学式表示);原因是 。
(3)A、B、C三种元素分别与氢元素形成的化合物中的M—M(M代表A、B、C)单键的键能如下表:
氢化物 HxA—AHx HmB—BHm HnC—CHn
346 247 207
上述三种氢化物中,A、B、C元素原子的杂化方式有 种;请解释上表中三种氢化物M—M单键的键能依次下降的原因: 。
(4)D与氯形成的化合物DCl5,加压条
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