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高考化学提分宝典5--物质结构与性质选考题命题分析（含解析）
- ※基本信息※
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- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 下载次数：25
- 更新时间：2018-02-17 18:19:19
- 上传时间：2018-02-17 18:19:37
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- ※资料简介※
【命题分析】物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断。在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断。在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。每年几乎都有电子排布、轨道、键型、杂化类型、空间结构，多数有涉及晶胞的计算，偶尔有共面原子数、电负性或电离能等。2017年新增波长、几何形状、离子所处晶胞位置，没有对电子排布、单双键形成原因、密度提问。说明命题组扩大了设问的范围，根据上一年的提问做适当回避。文字性表述内容增加，得分分值不高。在备考时，应多关注理论、概念、在解释中的应用方面下功夫，做到文字清楚、条理清晰，答其所问，拿到该拿得分。
年份 2017 2016 2015
考查内容 以钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域的应用为素材，考查元素辐射波长，原子最高能层的符号、电子云轮廓图形状及熔点低的原因，粒子几何构型、杂化轨道类型，晶胞中原子位置及原子间距离计算 以Ge是典型的半导体元素在电子材料领域应用广泛为素材，考查Ge价电子排布式，未成对电子数，解释Ge原子难以形成双键或三键的原因，锗卤化物熔沸点变化规律及原因，电负性比较，杂化轨道类型、微粒间作用力，原子坐标参数，已知晶胞参数算密度 以碳及其化合物广泛存在于自然界中为素材，考查C电子云、自旋相反电子数，解释碳更容易成共价键的原因，共价键类型、杂化轨道类型，晶体类型判断，等电子体，均摊法计算，金刚石结构
【解题策略】
1．基态原子核外电子排布的四方法
表示方法 举例
电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1
价电子排布式 Fe：3d64s2
电子排布图(或轨道表示式)
2．第一电离能、电负性
(1)元素第一电离能的周期性变化规律：
一般规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；
同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小
特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能
(2)电离能、电负性大小判断：
规律 在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小
特性 同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素
方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl
(3)电离能、电负性的应用
①电离能的应用：
判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱
判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1
②电负性的应用：
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