高中化学名师解读高考真题系列--专题11 水溶液中的离子平衡（含解析）
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1．【酸碱混合溶液定性判断】【2016新课标1卷】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH＜12
【答案】D
2．【酸碱混合及弱电解质的电离】【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变
【答案】D
3．【酸碱混合溶液定性判断】【2016北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
4．【弱电解质在水溶液中的电离平衡】【2016浙江卷】苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中 =0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH–)–c(HA)
【答案】C
5．【难溶电解质的溶解平衡及Ksp】【2016海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．c(CO32−) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)
【答案】A
6．【燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等】【2016江苏卷】下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
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