2018年高考化学备考艺体生百题突围系列--专题2.9 电化学基础（基础练测）（含解析）
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- 更新时间：2018-03-14 15:06:26
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1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
电化学原理的分析和应用是高考的热点。和2016年大纲相比，主要变化有：“理解原电池和电解池的构成”，要求由“了解”提高为“理解”；“理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施”降低为“了解”。因此预测2018年关于新型电源的工作原理分析、电极反应式的书写仍会在高考中出现，必须高度关注。同样电解原理及其应用也是高考的高频考点，因其与氧化还原反应、离子反应，电解质溶液、元素化合物性质等知识联系密切而成为高考的重点和热点。由于电解原理在工业上的应用更加广泛，预测2018年高考，仍会联系化学工艺过程对电解原理的应用进行考查，以原电池和电解池的工作原理为基点，考察新情境下化学电源的工作原理和电解原理的应用，应给予高度关注。
一、原电池
1、装置特点：化学能转化为电能的装置。
2、原电池的电极：
（1）原电池的负极—活泼金属—发生氧化反应—向外电路提供电子。
（2）原电池的正极—不活泼金属(或惰性电极如石墨)—发生还原反应—接受外电路提供的电子。
注意：
原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极，这是因为负极失电子，生成大量阳离子聚集在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中阳离子要移向正极。
3、原电池的构成条件：
（1）能自发地发生氧化还原反应。
（2）电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)。
（3）由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统。
（4）形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
小结：原电池的四个判定方法:
①观察电极—两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；
②观察溶液—两极插入溶液中；
③观察回路—形成闭合回路或两极直接接触；
④观察本质—原电池反应是自发的氧化还原反应。
4、工作原理(以锌—铜原电池为例，如图所示)
电极名称 负极 正极
电极材料 锌 铜
电极反应 Zn－2e－＝Zn2＋ Cu2＋＋2e－＝Cu
反应类型 氧化反应 还原反应
电子流向 由负极沿导线流向正极
盐桥中离子流向 阴离子流向负极，阳离子流向正极
电池反应方程式 Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
注意：
（1）盐桥的作用：
①使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。
②通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷。如在Zn/ZnSO4—Cu/CuSO4原电池中Zn失去电子Zn2＋进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液中因Zn2＋增多而带正电荷。同时，CuSO4溶液则由于Cu2＋变成Cu，使得SO4(2－)相对较多而- 上一篇资料:2018年高考化学备考艺体生百题突围系列--专题2.8 水溶液中的离子平衡（基础练测）（含解析）
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