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2018版高考化学二轮复习（共28讲）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2018-04-02 17:32:08
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  • 第四讲　离子反应
     [课后达标检测][学生用书P131(单独成册)]
    1．(2017•桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
    ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
    ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
    ④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
    ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
    A．只有③　　　　　　 B．②③
    C．③⑤  D．①④
    解析：选A。①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示Cl2与H2O的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。
    2．(2017•唐山第三次模拟)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
    C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
    D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑
    解析：选A。A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，故A正确；B.Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B错误；C.硫化钠水解分步进行，故C错误；D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误。
    3．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是(　　)
     
    A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4
    B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－
    C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO2－3
    D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－
    解析：选D。a点为中性溶液，Fe3＋在中性溶液中不能大量存在，A项不正确；无论溶液的酸碱性如何，NH＋4与OH－不能大量共存，且b点为酸性溶液，OH－不能大量存在，B项不正确；不论溶液的酸碱性如何，Ba2＋与CO2－3不能大量共存，C项不正确；d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，D项正确。
    4．(2017•临沂第二次模拟)向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)
    A．通入过量SO2：H＋、Fe2＋、Al3＋、SO2－4
    B．通入过量氨气：NH＋4、AlO－2、OH－、SO2－4
    C．加入过量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO2－4
    D．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO－2、OH－、SO2－4、SiO2－3
    解析：选A。Fe3＋能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3＋，故A正确；Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有AlO－2，故B错误；ClO－将Fe2＋氧化成Fe3＋，故C错误；铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含SiO2，则不能与NaOH反应生成SiO2－3，故D错误。
    5．(2017•天津南开区二模)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－
    B．pH＝1的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3、I－
    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl－、HCO－3
    D．0.1 mol•L－1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl－、SO2－4
    解析：选C。A.Al3＋与S2－发生相互促进水解的反应而不能大量共存，选项A不合理；B.pH＝1的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO2－3不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C.HCO－3水解呈弱碱性，且Na＋、K＋、Cl－、HCO－3离子都能大量共存，选项C合理；D.偏铝酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，选项D不合理。
    6．(2017•衡水中学高三周测)已知25 ℃时某溶液中含有大量Na＋、H＋、Fe3＋、HCO－3、OH－、I－中的几种，并且水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是(　　)
    A．溶液的pH＝1或13
    B．溶液中一定没有Fe3＋、Na＋
    C．溶液中阴离子有I－，不能确定是否有HCO－3
    D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
    解析：选A。A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH＝1；若为碱性溶液，该溶液的p

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