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2019版《5年高考3年模拟》课标版化学A版精品课件+文档

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：72.66MB
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- 资料审核：
- 下载次数：45
- 更新时间：2018-04-02 18:17:15
- 上传时间：2018-04-02 18:20:38
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※资料简介※
专题九　弱电解质的电离平衡

考纲解读
考点考纲内容高考示例预测热度
强电解质、弱电
解质的概念 1.了解强电解质和弱电解质的概念
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 —— ——
弱电解质的
电离平衡理解弱电解质在水中的电离平衡 2017课标Ⅱ,12,6分
2015课标Ⅰ,13,6分 ★★★
分析解读弱电解质的电离平衡是历年高考考查的热点。影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数是考查的重点,常以数形结合的形式进行考查。考查题型一般为选择题。
命题探究

核心考点
1.电离平衡常数的应用
2.溶液中微粒浓度大小关系
选项分析
由图像可知,pH=1.2时,δ(H2A)=δ(HA-),故c(H2A)=c(HA-),A正确;pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)=c(H+)=10-4.2,lg[K2(H2A)]=-4.2,B正确;由图中信息可知,pH=2.7时,δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-),故c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C正确;pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol•L-1,溶液中c(H+)=10-4.2 mol•L-1,故c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D错误。温馨提醒
图像中曲线的起点、交点、拐点等特殊点往往隐含重要信息,要正确利用。
设题技巧
本题将重要解题信息隐含在图像中,在考查基础考点的同时又考查了数形结合能力、信息提取及应用能力,试题难度中等。
命题特点
本专题命题往往是以数形结合形式,结合图中重要信息及曲线的变化规律解答问题,往往基础考点与能力同时考查,命题形式一般为选择题。
五年高考
考点一　强电解质、弱电解质的概念
考点二　弱电解质的电离平衡
1.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的 =4.17×10-7, =4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)(　　)
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C.当pH为5.0时,饮料中 =0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC )+c(C )+c(OH-)-c(HA)
答案　C
2.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是(　　)
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案　C
3.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10 mol•L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大
答案　D
4.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
答案　D
5.(2015浙江理综,12,6分)40 ℃,在氨-水体系中不断通入CO2,
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