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高考化学电解质溶液提高练习一

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：89.66KB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2008-05-04 12:45:32
    • 上传时间：2008-05-04 12:46:46
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  • 电解质溶液提高练习一

    （满分：150 时间：120分钟）

    一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个或两个正确答案）

    1、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为

    A.1：1              B.1：2              C.10：1             D.2：1

    2、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为

    A.2 + lg5               B.2 - lg5               C.1                     D.2

    3、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L， C(Cl-)=7×10-5mol/L, C(SO42-)=2.8×10-5mol/L C(NO3-)=2.4×10-5mol/L C(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为

    1000

    V/ml

    2

    a

    7

    pH

    A

    B
    A.6                B.5               C.4                D.3

    4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是

    A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

    D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2

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