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（通用版）2018学年高考化学二轮复习选择题命题区间5--水溶液中的离子平衡讲义

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：1.3MB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：9
- 更新时间：2018-04-03 15:22:29
- 上传时间：2018-04-03 15:23:19
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※资料简介※
选择题命题区间5——水溶液中的离子平衡

1．(2017•全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lgcHX－cH2X的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
解析：选D　H2X的电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。当cHX－cH2X＝cX2－cHX－＝1时，即横坐标为0.0时，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，即pH<pH′，结合图知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。Ka2≈10－5.4，A项正确；由上述分析知，曲线N表示pH与lgcHX－cH2X的变化关系，曲线M表示pH与lgcX2－cHX－的变化关系，B项正确；选择曲线M分析，NaHX溶液中cX2－cHX－<1则lgcX2－cHX－<0，此时溶液pH<5.4，呈酸性，故NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)，C项正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)，故有c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，由C项分析知，c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)时溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D项错误。
2．(2017•全国卷Ⅱ)改变0.1 mol•L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示已知δ(X)＝cXcH2A＋cHA－＋cA2－。

下列叙述错误的是(　　)
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
解析：选D　根据题给图像，pH＝1.2时，δ(H2A)＝δ(HA－)，则c(H2A)＝c(HA－)，A项正确；根据HA－H＋＋A2－，可确定K2(H2A)＝cH＋•cA2－cHA－，根据题给
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