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2018年高考化学二轮核心考点总动员

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：21.74MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2018-04-09 22:25:03
- 上传时间：2018-04-09 22:26:21
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※资料简介※
2018届高三化学考点总动员系列
考点四、离子方程式正误的判断

【母题再现】
题型介绍：
离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强, 命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的判断是选择题常考难点，。近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：
【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O
【答案】B

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。

解题技巧：
1．突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
（1）“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
①Na2O2固体与水反应　2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)
②向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)
③醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
④Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(×)
（2）“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。
①向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)
②向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)
③向水中加入一小块钠　 Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)
④MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)
（3）“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“ ”使用是否正确以及反应条件等。
①将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
②Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
③Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
④Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)
⑤CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(×)
⑥Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
⑦FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)
⑧NaHCO3的水解　HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－(×)
⑨向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋4＋OH－NH3•H2O(×)
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