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2019年高考化学鲁科版一轮复习学案（共65套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：25.54MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2018-04-16 17:12:16
- 上传时间：2018-04-16 17:14:39
※下载地址※
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※资料简介※
第3节　物质的量　气体摩尔体积
考纲定位全国卷5年考情
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 2017年：Ⅰ卷T26(5)；Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T10
2016年：Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T11(D)　
2015年：Ⅰ卷T8；Ⅱ卷T10、T28(1)　
2014年：Ⅱ卷T27(4)、T28(6)　
2013年：Ⅱ卷T9
考点1| 物质的量　摩尔质量和气体摩尔体积
(对应学生用书第10页)
[考纲知识整合]
1．物质的量　阿伏加德罗常数

2．摩尔质量
(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M，常用的单位g•mol－1(或kg•mol－1)，表达式：M＝mn。
(3)示例：Mg的摩尔质量是24_g•mol－1，SO2的摩尔质量是64_g•mol－1，CO2－3的摩尔质量是60_g•mol－1。由此可知，以g•mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
提醒：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。　(2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56 g•mol－1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。　(3)离子晶体、原子晶体、金属晶体中不含有分子。
3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素

(2)气体摩尔体积
①含义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，常用单位是L•mol－1和m3•mol－1；基本表达式是Vm＝Vn。
②影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。
③特例：标准状况是指温度为0 ℃、压强为101 kPa，此时，Vm＝22.4_L•mol－1。
提醒：(1)“22.4 L•mol－1”仅适用于标准状况下，且标准状况下为气态的气体的体积计算。　(2)“22.4 L•mol－1”不仅适用于单一气体也适用于混合气体。
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)内容

可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。
(2)推论
条件结论
推论一同温同压 V1V2＝n1n2＝N1N2

ρ1ρ2＝M1M2

推论二同温同容 p1p2＝n1n2

注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体体积、ρ——密度、p——压强
提醒：(1)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。　(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
[应用体验]
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