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2018年高考化学备考之百强校小题精练系列（专题21-40）（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：41.7MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2018-04-24 20:11:31
- 上传时间：2018-04-24 20:12:37
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※资料简介※
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．下列有关周期表和周期律的说法正确的是
A．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强
B．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
C．若存在简单阴离子R－，则R一定位于ⅦA族
D．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数a>b>c
【答案】D

2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项事实推测
A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料
【答案】D
【解析】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理； B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据 HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)
B．简单氢化物的热稳定性：X＜W
C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
【答案】C

4．短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是
A．化合物M是一种新型无机
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