2019版高考化学大一轮优选（全国通用版）教师用书（第1-12讲）
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第三章 金属及其化合物
第8讲 钠及其重要化合物
考纲要求 考情分析 命题趋势
1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 2017，江苏卷，3T
2017，海南卷，14T
2016，全国卷甲，12T
2016，全国卷乙，28T
2016，全国卷丙，27T
2016，北京卷，28T 本部分以钠及其化合物的知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。钠及其化合物与生产、生活的联系较多，都是高考联系实际命题的优良素材。预计2019年高考中，有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化的命题趋势较大。复习备考时注意Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化。
分值：2～3分
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质
颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性
银白色 ！！！！低#### 小，可用小刀切割 比水的！！！！__小__####，比煤油的！！！！大#### 良好
2．钠的化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：
――→Cl2、O2、H2O、H＋等
(1)主要化学性质
钠①与非金属单质反应 O2常温：！！！！__4Na＋O2===2Na2O白色__####点燃：！！！！__2Na＋O2=====点燃Na2O2淡黄色__####Cl2：！！！！__2Na＋Cl2===2NaCl黄色火焰、白烟__####S：！！！！__2Na＋S===Na2S研磨爆炸__####
钠②与水反应：！！！！__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__####③与酸如HCl反应：！！！！__2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑__####④与盐溶液如CuSO4溶液反应：！！！！ 2Na＋2H2O＋CuSO4===CuOH2↓＋Na2SO4＋H2↑__####
(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为！！！！__2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑__####。
(2)保存：密封保存，通常保存在！！！！__煤油中__####。
4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)！！！！__钠、钾合金(液态)__####可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作！！！！__高压钠灯__####。
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