题组层级快练(三十八)
1.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
答案 A
2.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A.第一电离能的大小:Mg>Al
B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C.Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
答案 B
3.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
答案 C
解析 X为N或O;Y的最外层电子排布式为ns2np2,为C或Si;Z为Mg;W的最外层电子排布式为3s23p1或3s23p5,为Al或Cl;如果X是O,由H2O2、H2O可知A选项错误;Mg2+的半径大于Al3+的半径小于Cl-的半径,B选项错误;Mg与O2、N2均能发生反应,C选项正确;由CO2可知D选项错误。
4.具有下列电子层结构的原子和离子,其对应元素一定属于同一周期的是( )
A.两原子N层上有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子
B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6离子
C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而d能级上没有电子的两种原子
D.两原子核外全部都是s电子
答案 A
5.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
答案 C
解析 A项,原子核外电子排布式为1s2的X原子是He原子,原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是第ⅡA族的Be原子,二者化学性质不同;B项,原子核外M层上仅有两个电子的X原子是第ⅡA族的Mg原子,而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是第ⅡA族、副族或Ⅷ族元素的原子,化学性质不一定相似;C项,2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子,3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子,两者化学性质相似;D项,最外层只有一个电子的原子可能是I A族元素的原子,也可能是过渡元素的原子,化学性质不一定相似。
6.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
A.第一电离能: ④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
答案 A
7.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一电离最大的是③
C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
答案 D
8.(2017•东北育才模拟)已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol-1。请根据下表数据判断,错误的是( )
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 27 00 11 600