福建师大附中2017-2018学年上学期期中考试
高二化学试卷
时间: 90分钟 满分: 100分
试卷说明:
(1)本卷共二大题,25小题,解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。
(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
(3)可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(共21小题,每小题2分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是( )
A.该元素基态原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子
2.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是( )
A.H、F B.K、O C.Na、Cl D.Ca、S
3.下列描述正确的是( )
A.3p2表示3p能级有两个轨道
B.原子晶体中可能存在离子键
C.分子晶体中一定存在共价键
D.sp2杂化轨道模型为
4.向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解,若所得溶液中只有一种溶质,该溶质是( )
A.[Cu(H2O)4]SO4 B.Cu(OH) 2
C.[Cu(NH3)4](OH)2 D.[Cu(NH3)4]SO4
5.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s222s2p63s23p4
原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子中, ①3s23p2 ②3s23p3 ③3s23p4 第一电离能最大是②
C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D.某主族元素X气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
6.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是( )
晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼
熔点/℃ 801 2800 -70 180 2500
A.AlCl3晶体是离子晶体
B.SiCl4晶体是分子晶体
C.晶体硼是原子晶体
D.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ•mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
I1 I2 I3 I4 …
R 740 1500 7700 10500
(1)R的最高正价为+3价
(2)R元素位于元素周期表中第ⅡA族
(3)R元素第一电离能大于同周期相邻元素
(4)R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.(1)(2) B.(2)(3) C.(3)(4) D.(1)(4)
8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )