福建师大附中2017-2018学年下学期期中考试
高二(实验班)化学试卷
时间: 90分钟 满分: 100分
试卷说明:
(1)本卷共二大题,25小题,解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。
(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
(3)可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题:每小题2分,共42分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是
A. 在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. ①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
C. 因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 羟基的电子式:
B. 乙醇分子比例模型:
C. 1,1-二溴乙烯的结构式为:
D. CH2=CH—CH=CH2的名称为:1,3-二丁烯
3. 现有四种元素基态原子电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能:④>③>②>① B. 原子半径:②>①>④>③
C. 电负性:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>①>③=②
4. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是
A.S2Cl2的电子式为
B.固态时S2Cl2属于原子晶体
C.S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为: S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D.S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
5. 根据元素周期表和元素周期律,下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:HF>H2O>NH3
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 右图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族
6.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满
B CO2为直线形分子 CO2分子中 之间的夹角为180°
C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
7.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是
晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼
熔点/℃ 801 2800 -70 180 2500
A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强