江苏省南京师大附中高三化学专题套卷电化学
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江苏省南京师大附中高三化学专题套卷[二]
电化学
一、考纲要求
1、理解原电池原理、熟记金属活动性顺序表；
2、了解电化腐蚀和化学腐蚀及一般防护方法；
3、了解电解和电镀的原理及电解原理的应用。
二、本次课学习重点
1、电解原理及其应用
2、电解产物的计算
讨论题：
（1）利用Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2反应，设计一个原电池。要求写出电极材料和电极反应式。
（2）已知常温下铜和水是不反应的。但在特定条件下（仍是常温）它们之间发生的反应可以用下列化学方程式表示：Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑。请你运用学过的有关知识分析说明实现上述反应所需的辅助条件及原理。
（3）电解池中阴、阳两极的放电顺序是如何确定的？
（4）如何确定一个装置是原电池还是电解池？电镀池对电极和电解液有何要求？
1、三池的比较
原电池
电解池
电镀池
电极
负极
正极
阳极
阴极
阳极
阴极
较活泼金属
较不活泼金属
与正极相连
与负极相连
与正极相连
与负极相连
金属
金属氧化物（等）
Pt/C 金属
Pt/C 金属
镀层金属
镀件
发生氧化反应
发生还原反应
发生氧化反应
发生还原反应
发生氧化反应
发生还原反应
电子流出的极
电子流入的极
电解液
与负极可反应，也可不反应
无特殊要求
含镀层金属离子
构成条件
两极
电解液
形成闭合回路
两极
电解液
形成闭合回路
离子迁移
阳离子→正极
阴离子→负极
阳离子→阴极
阴离子→阳极
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