备战2018年高考化学之高频考点解密--解密21 物质的结构与性质（含解析）
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- 资料类型：专题训练
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高考考点 考查内容 三年高考探源 考查频率
物质的结构与性质 1．原子结构与元素的性质。
2．化学键与分子结构。
3．分子间作用力与物质的性质。
4．晶体结构与性质。 2017课标全国Ⅰ35；
2017课标全国Ⅱ35；
2017课标全国Ⅲ35；
2016课标全国Ⅰ37；
2016课标全国Ⅱ37；
2 016课标全国Ⅲ37；
2015课标全国Ⅰ37；
2015课标全国Ⅱ37。 ★★★★★
考点 物质的结构与性质综合题的解题策略
该模块试题属于选做题，题型为综合题，分值为15分。命题涉及的知识点主要有：能层、能级、轨道数分析，原子、离子的核外电子排布式或价电子的轨道表达式（或示意图）等，第一电离能、元素电负性大小比较，原子轨道杂化方式、化学键、氢键以及离子或分子的空间构型判断，晶胞结构的分析和有关晶胞、晶体的计算等。
命题形式有两种：一是直接给出元素，围绕给出元素的原子结构、形成的物质等进行考查；二是给出元素的原子的一些结构特点等，首先判断出元素，然后再进行相应的考查。
一、有关基态原子的核外电子排布“四、三和二”
1. 四种表示方法
表示方法 举例
电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1
价电子
排布式 Fe：3d64s2
电子排布图 S：
2. 排布三原则
能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道
泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子
洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
3. 有关第一电离能和电负性的两种递变性
同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
第一电离能 增大（注意ⅡA、ⅤA的特殊性） 依次减小
电负性 依次增大 依次减小
二、根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型
1. 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
电子
对数 成键数 孤电子对数 价层电子
对立体构型 分子立体构型 实例
2 2 0 直线形 直线形 CO2
3 3 0 三角形 三角形 BF3
2 1 V形 SO2
4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4
3 1
高考考点 考查内容 三年高考探源 考查频率
物质的结构与性质 1．原子结构与元素的性质。
2．化学键与分子结构。
3．分子间作用力与物质的性质。
4．晶体结构与性质。 2017课标全国Ⅰ35；
2017课标全国Ⅱ35；
2017课标全国Ⅲ35；
2016课标全国Ⅰ37；
2016课标全国Ⅱ37；
2 016课标全国Ⅲ37；
2015课标全国Ⅰ37；
2015课标全国Ⅱ37。 ★★★★★
考点 物质的结构与性质综合题的解题策略
该模块试题属于选做题，题型为综合题，分值为15分。命题涉及的知识点主要有：能层、能级、轨道数分析，原子、离子的核外电子排布式或价电子的轨道表达式（或示意图）等，第一电离能、元素电负性大小比较，原子轨道杂化方式、化学键、氢键以及离子或分子的空间构型判断，晶胞结构的分析和有关晶胞、晶体的计算等。
命题形式有两种：一是直接给出元素，围绕给出元素的原子结构、形成的物质等进行考查；二是给出元素的原子的一些结构特点等，首先判断出元素，然后再进行相应的考查。
一、有关基态原子的核外电子排布“四、三和二”
1. 四种表示方法
表示方法 举例
电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1
价电子
排布式 Fe：3d64s2
电子排布图 S：
2. 排布三原则
能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道
泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子
洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
3. 有关第一电离能和电负性的两种递变性
同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
第一电离能 增大（注意ⅡA、ⅤA的特殊性） 依次减小
电负性 依次增大 依次减小
二、根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型
1. 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
电子
对数 成键数 孤电子对数 价层电子
对立体构型 分子立体构型 实例
2 2 0 直线形 直线形 CO2
3 3 0 三角形 三角形 BF3
2 1 V形 SO2
4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4
3 1 三角锥形 NH3
2 2 V形 H2O
2. 运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：
×（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m 电荷数）
三、杂化轨道模型的判断
（1）看中心原子形成的价键类型
一个三键 sp杂化
一个双键 sp2杂化
全部是单键 sp3杂化 三角锥形 NH3
2 2 V形 H2O
2. 运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：
×（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m 电荷数）
三、杂化轨道模型的判断
（1）看中心原子形成的价键类型
一个三键 sp杂化
一个双键 sp2杂化
全部是单键 sp3杂化- 上一篇资料:湖南省长沙市明达中学2018届高三4月月考理综化学试题（含答案）
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