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2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义（共48份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：43.87MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：47
- 更新时间：2018-05-21 16:10:11
- 上传时间：2018-05-21 16:11:48
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※资料简介※
第3讲　物质的量浓度

一、物质的量浓度

二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较

三、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。
(2)容量瓶

(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制步骤
以配制480 mL 1 mol•L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)
m(NaOH)＝0.5 L×1 mol•L－1×40 g•mol－1＝20.0 g。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为加速溶解。
(4)转移(移液)
①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液时玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容
①将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)

1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)1 mol•L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(　　)
(2)从100 mL 5 mol•L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol•L－1。(　　)
(3)从100 mL 5 mol•L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol。(　　)
(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol•L－1。(　　)
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L－1。(　　)
(6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　)
(7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1。(　　)
(8)T ℃时，100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
2．教材改编题
(据人教必修一P17 T4)将50 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为________，浓度为________。
答案　0.015 mol　0.05 mol/L
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制450 mL 0.1 mol•L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
(2)配制500 mL 0.1 mol•L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体
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