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福建省长乐高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试（理科）化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：118.72KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2018-05-22 16:22:05
- 上传时间：2018-05-22 16:22:27
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※资料简介※
长乐高级中学2017-2018学年第二学期期中考
高二化学（理科）试卷
命题人：黄炳生      审核人：张秀凤
命题内容：《物质结构与性质》专题一至专题三
班级           姓名               座号      成绩
说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟     满分：100分
2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31
S:32 Cl:35.5 K:39   Ca:40 Fe:56 Cu:64   Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207
第Ⅰ卷（选择题   共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）
1．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（     ）
A．玻尔    B．汤姆生    C．卢瑟福    D．道尔顿
2．若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是（     ）
A．该元素原子最外层共有4个电子
B．该元素处于第五周期IVA族
C．该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有4个空轨道
3．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（     ）
A． Ca：1s22s22p63s23p64s2                  B．Mg2+：1s22s22p6
C． F﹣：1s22s22p5                                 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（     ）
A．1s22s22p63s1   B．1s22s22p63s23p64s1   C．1s22s22p63s2   D．1s22s22p63s23p64s2
5．下列物质的性质比较不正确的（     ）
A．热稳定性：HCl＞HBr                                      B．沸点：H2O＞H2S
C．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2                    D．酸性：H3PO4＞H2SO4
6．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（     ）
A．易导电    B．易导热    C．有延展性    D．易锈蚀
7．下列物质中，只含有离子键的是（     ）
A．H2O    B．CO2    C．MgCl2    D．KOH
8．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（     ）
A．N2    B．NH3    C．H2O    D．CH4
9．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（   ）
A．Z分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融状态导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
10．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（     ）
A．H2O＞NH3＞H2            B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞Hg           D．硅＞金刚石＞石英砂
11．下列晶体类型相同的一组是（     ）
A．NaCl晶体与冰    B．石英与干冰    C．金刚石与KCl晶体    D．冰与干冰
12．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（     ）
A．HCl    B．Cl2    C．C2H2    D． CH4
13．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸（   ）存在分子间氢键，则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（     ）
A．前者＞后者    B．前者＜后者    C．前者=后者    D．无法估计
14．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子M，○为阴离子N，化学式为MN2的晶体结构为（      ）
A．                B．                   C．               D．

15．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列
说法正确的是（     ）
A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4
B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6
C．这种氧化物是原子晶体
D．这种氧化物是分子晶体

第II卷（非选择题共55分）
二、填空题（本题共5小题，共55分。）
16. (7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写元素符号：A是          ，B是          ，E是         。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式                          。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型                              。
（4）用元素号回符号：元素B与D的电负性的大小关系是                 ，C与E的第一电离能的大小关系是              。

17．(16分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
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