东山二中2017-2018学年高二(下)期中考化学试卷
(考试范围:物质性质与结构 考试时间:90分钟 满分:100)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题均只有一个正确答案,16小题、每小题3分,共48分)
1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.苯分子的比例模型: B.HF的电子式:H:F
C.Cl﹣离子的结构示意图: D.NH4Cl的电子式:
2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( )
A.Na2O2 B.H3O+ C.NH4Cl D.NaOH
3.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A.原子半径:Al>Na
B.第一电离能:Al>Na
C.电负性:Na>Al
D.基态原子未成对电子数:Na>Al
4.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )
①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.①④ B.②③ C.③④ D.①③
5.X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是( )
A.X的单质固态时为分子晶体
B.Y的单质为原子晶体
C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D.X与碳形成的化合物为分子晶体
6.同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
C.元素原子得电子能力:X>Y>Z
D.阴离子的还原性:Z3﹣>Y2﹣>X﹣
7.下列说法中正确的是( )
A.C60汽化和I2升华克服的作用力相同
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
8.下图为周期表中短周期的一部分,四种元素中只有一种是金属,下列说法错误的是( )
A.气态氢化物稳定性:R>Q
B.元素T的离子结构示意图为
C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D.Q可形成多种含氧酸
9.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是( )
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体的晶胞结构与NaCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
10.运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是( )
A.第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B.第VIIA的砹(At)为有色固体,易溶于四氯化碳,但难溶于
③