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浙江省诸暨市牌头中学2019届高三化学练习（11-32题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.62MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2018-11-03 21:36:05
- 上传时间：2018-11-03 21:38:14
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※资料简介※
高三化学实验题（28题）2018.10
一、铁、铜、硫类

2．(4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4•(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：

已知：[Cu(NH3)4]2+＋4H+ Cu2+＋4NH+4
请回答：
(1)步骤①中，试剂X应采用________。
(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是________。
(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH+4________。
3.某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3 反应的离子方程式为    ，
废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的 A 溶液，需进行的操作名称是                 。
（2）步骤②中溶液 A 与铁粉反应的离子方程式为                                            。
（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是  。
5．FeSO4受热分解的化学方程式为： 2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
(1) 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。
(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。2．已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化为硫酸钠。某同学为了测定亚硫酸钠样品的纯度，设计了如下实验。
请回答：
（1）装置中盛放稀硫酸的仪器名称为         ；装置D的作用是                   。
（2）实验前检查装置气密性，装置A中充满氮气。测得实验前后C装置增重1.6g，该样品中Na2SO3的质量分数为       %。
（3）该装置存在的一个明显缺陷是                                    。

7.(4分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
　　　　
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)=====高温Fe3O4(s)＋4H2(g)
请回答：
(1) 虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________。
(2) 实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。
判断结论是否正确并说明理由________。
8．某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________。
（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_______________________________。

（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因______________________________________。
9．某黄铜矿样品标注显示：主要成分为 CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：
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