分子结构与性质课时训练
1.下列各组粒子中不属于等电子体的是( )
A.CH4、NH+4 B.H2O、HCl
C.CO2、N2O D.CO2-3、NO-3
2.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )
A.Cu2+、NH3、2+、4 B.Cu+、NH3、2+、4
C.Cu2+、OH-、2+、2 D.Cu2+、NH3、2+、2
3.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高
4.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是( )
A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B.SF6是由极性键构成的非极性分子
C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D.1 mol S8中含有8 mol S—S键
5.下列描述正确的是( )
A.CS2为V形极性分子
B.SiF4与SO2-3的中心原子均为sp3杂化
C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
6.关于化合物 ,下列叙述正确的是( )
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该分子在水中的溶解度小于2丁烯
7.下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据,其中a和b未测出,根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a,该原则是( )
O2-2
O-2
O2 O+2
键长/nm 149 128 121 112
键能/(kJ/mol) a b c=494 d=628
A.成键电子数越多,键能越大