复习(七)化学反应原理专题三
弱酸化学式 CH3COOH HClO HF HCN H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 1.8×10﹣5 3.0×10﹣8 3.5×10﹣4 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11 K1=1.5×10﹣2
K2=1.0×10﹣7
1.为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是 ( )
A.测定0.1mol•L—1醋酸溶液的pH B.测定0.1mol•L—1 CH3COONa溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1mol•L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
2.下列说法正确的是 ( )
A.向醋酸钠溶液中加适量醋酸,得到酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.同温,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl―)=c(CH3COO―) 。它们等体积混合后,溶液
的pH变大
C.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl―)=c(NH4+),则溶液一定呈中性
D. 1mol•L-1NaHA溶液中一定存在:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
3.常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是 ( )
A. c(HCl)> c(CH3COOH) B. c(Cl-)= c(CH3COO-)
C.等体积的盐酸和醋酸分别与足量Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D.用同浓度NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH体积多
4.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数(见前表),下列有关说法正确的是 ( )
A.NaHCO3溶液中,一定有c(H+)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32﹣)
B.1mol/L醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D.相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3四种溶液,溶液中离子总数由小
到大排列的顺序是CH3COONa<Na2SO3<NaF<NaHSO3
5.今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3
的硫酸,下列有关说法不正确的是 ( )
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D.V1 L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9
6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数(见前表),下列离子方程式正确的是 ( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
7.室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/LCH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH
溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关微粒浓度关系的说法
错误的是 ( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L
8.用pH传感器测得0.10mol•L-1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃
升温过程中,下列说法正确的是