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（鲁科版）2019年高考化学一轮复习（共16套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：9.21MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2018-11-27 21:12:28
- 上传时间：2018-11-27 21:13:41
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※资料简介※
海水中的元素
(时间:45分钟,满分:100分)
一、选择题(每小题5分,共50分)
1.现在淡水资源的污染和日益匮乏已成为世界关注的焦点,若利用海水淡化法来提供淡水,下列做法不可行的是(　　)
A.加入明矾,使海水中的盐分沉淀并淡化
B.将海水通过离子交换树脂,除去所含盐分
C.利用太阳能,使海水蒸馏淡化
D.采用膜分离技术使海水淡化
解析:海水中加入明矾,只能对海水中的悬浮物起到净化作用,而不能使海水中的盐分发生沉淀而除去,不能使海水淡化。
答案:A
2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析:A项,第ⅦA族元素的电子层数越多,非金属性越弱;B项,沸点高低是物理性质,不能用来说明物质的非金属性的强弱;D项,说明Y的非金属性比X强。
答案:C
3.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示。

下列说法错误的是(　　)
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的C、HC水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HS、S等氧化生成S
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
解析:由于海水吸收了烟气中的SO2,通入氧气后被氧化成S,所以“排放”出来的海水中S的浓度增大。
答案:D
4.苦卤是海水蒸发结晶分离出来食盐后的母液,苦卤中有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取Br2的常用方法,流程如下:

下列说法正确的是(　　)
A.假设生产160 kg Br2,整个过程中转移2 000 mol电子
B.最好采用分液的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴
C.图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟的技术
D.可用三步反应从苦卤中冶炼出金属镁
解析:从苦卤中提取Br2需发生反应①②③,反应①③都是将Br-氧化为Br2,反应②为:SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,故生产160 kg Br2(2 000 mol),整个过程中转移6 000 mol电子,A项错误;Br2的沸点很低,应用蒸馏的方法从反应③后的溶液中
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