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2019高考化学一轮基础选习--选择题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：17.13MB
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- 下载次数：23
- 更新时间：2018-12-03 09:19:48
- 上传时间：2018-12-03 09:20:59
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※资料简介※
人教版化学2019高考一轮基础选习题（2）
李仕才
一、选择题
1．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g•m－3或g•L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g•cm－3，质量—体积浓度为200 g•L－1，则对此溶液的说法不正确的是(　　)
A．该溶液的质量分数为16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol•L－1
C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g
D．在20 ℃时把200 g CuSO4•5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液
解析：根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g•cm－3－200 g)，所以S＝20 g，C正确；CuSO4•5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g×160250＝128 g，该溶液的质量分数＝128 g1000＋200 g×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。
答案：D
2．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A.b－aV mol•L－1 B.2b－aV mol•L－1
C.2b－aV mol•L－1 D.22b－aV mol•L－1
解析：注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可知，原溶液中含有n(Mg2＋)＝2a2 mol＝a mol、n(SO2－4)＝2b mol，依据电荷守恒可知，原溶液中n(K＋)＝2n(SO2－4)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，故c(K＋)＝22b－aV mol•L－1。
答案：D
3．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有(　　)
①小苏打　②硫酸铝　③氯化亚铁　④磁性氧化铁
⑤氢氧化铜　⑥氢氧化铁
A．3种　B．4种
C．5种 D．6种
解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反应。
答案：B
4．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(　　)
A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
解析：Fe(OH)2很容易被空气中O2氧化，装置中产生H2可排尽空气，从而得到稳定的Fe(OH)2，A不符合题意。B中盐酸可防止FeCl3水解，不符合题意。D中铁粉具有还原性，可防止Fe2＋被氧化。不符合题意。而C中现象可以证明Fe2＋存在，符合题意。
答案：C
5．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是(　　)

A．甲中苹果块会变干瘪
B．乙中胆矾晶体表现有“白斑”
C．丙中小试管内有晶体析出
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