1、下列说法错误的是
A. 某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色,是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来
B. 1-36号元素中,原子最外层有3个未成对电子的元素有3个
C. 除ds区外,以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称
D. 气态电中性的原子失去1个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能
2、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能.其中正确的组合是( )
A. ③④⑥ B. ①②⑦ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦
3、下列表达式错误的是( )。
A. 甲烷的电子式:
B. 碳原子的L层电子轨道表示式:
C. 硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
D. 碳-12原子:126C
4、下列叙述正确的是
A. 铬原子的电子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2
B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C. 碳原子的轨道表示式:
D. N、O、F的电负性逐渐增大
5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能:③>②>①
B. 原子半径:③>②>①
C. 电负性:③>②>①
D. 最高正化合价:③>②>①
6、下列表达方式错误的是( )
A.
B. 甲烷的电子式
C. 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6
D. 碳-12原子构成126C
7、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( )
A. E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)
C. E(2f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
8、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A. X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B. 第一电离能Y不一定大于X
C. 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D. 气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
9、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B. 镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似