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（江苏专用）2019高考化学总复习优编增分练（共22套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.13MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2018-12-24 21:12:20
- 上传时间：2018-12-24 21:13:56
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※资料简介※
题型八　能量应用判断型
一、单项选择题
1．(2018•江苏省泰州中学高三二模)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH1＝a kJ•mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH2＝b kJ•mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH3＝c kJ•mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH4＝d kJ•mol－1
A．反应①、②为反应③提供原料气，且a>0
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(g)　ΔH＝d2 kJ•mol－1
D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝－(2b＋2c＋d) kJ•mol－1
答案　D
解析　A项，反应①、②生成H2和CO2，为反应③提供原料气，反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)为吸热反应，a＞0，正确；B项，反应③消耗CO2，是CO2资源化利用的方法之一，正确；C项，反应④的化学计量数变为原来的12，ΔH也变为原来的12，反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(g)　ΔH＝d2 kJ•mol－1，正确；D项，应用盖斯定律，将②×2＋③×2＋④得，2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ•mol－1，错误。
2．(2018•常熟市高三上学期期中)根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C．C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－110.6 kJ•mol－1
D．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH＝10.1 kJ•g－1
答案　B
解析　A项，由图知1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和比1 mol CO2(g)的能量多393.5 kJ，无法得出1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ•mol－1，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1(①式)，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ•mol－1(②式)，应用盖斯定律，①式－②式得C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ•mol－1，则2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ•
mol－1，错误；D项，根据热化学方程式：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ•mol－1
,1 g CO完全燃烧放出282.9 kJ28≈10.1 kJ热量，CO的热值ΔH≈－10.1 kJ•g－1，错误。
3.(2018•常州市高三一模)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(　　)

A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ•mol－1
答案　D
解析　A项，依据图像分析判断，Mg(s)与Cl2(g)的能量高于MgCl2(s)，依据能量守恒判断，所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，错误；C项，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误；D项，依据图像Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ•mol－1，Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH＝－524 kJ•mol－1，将第一个方程式减去第二个方程式得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ•mol－1，正确。
4．(2018•溧阳市高三调研)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ•mol－1
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
②K2S(s)===S(s)＋2K(s)　ΔH＝b kJ•mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH＝c kJ•mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．x>0，a<0
B．b<0，c<0
C．x＝3a－b－c
D．1 mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ•mol－1
答案　C
解析　A项，黑火药爆炸为放热反应，x＜0，反应①为C(s)的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a＜0，错误；B项，反应②为分解反应，为吸热反应，b＞0，错误；C项，应用盖斯定律，①×3－②－③得黑火药爆炸的反应，则x＝3a－b－c，正确；D项，1 mol碳(s)不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃烧反应的焓变
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