当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版课件+讲义

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：70.75MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2019-04-17 15:30:40
- 上传时间：2019-04-17 15:32:27
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第2讲　离子反应　离子方程式
【2019•备考】
最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。
考点一　电解质及其电离
(频数：★☆☆　难度：★☆☆)

1．电解质和非电解质
(1)分类依据：

(2)电解质的强弱与物质类别的关系：

2．电解质的电离

3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；
NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3 H＋＋CO2－3。

①NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)===
Na＋＋HSO－4。
②因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：
AlO－2＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
酸式电离碱式电离

1．教材基础知识探究
有下列物质：①硫酸　②食盐水　③氯气　④碳酸钙
⑤酒精　⑥Al(OH)3　⑦醋酸　⑧铜　⑨Na2O　⑩氨气
⑪CO2　⑫NaHCO3　⑬CH3COONH4　⑭H2O2
其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
答案　①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭　⑤⑩⑪　①④⑨⑫⑬　⑥⑦⑭
2．(RJ必修1•P344改编)下列电离方程式正确的是(　　)
A．Na2SO4===2Na＋＋SO－24
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2
C．H2CO3 2H＋＋CO2－3
D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3
答案　D
3．(溯源题)(2014～2017高考选项选编)判断正误
(1)25 ℃时，0.1 mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(　　)
(2)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3(　　)
(3)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(　　)
(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。

题组一　强、弱电解质的概念理解
1．判断正误，正确的打“√”错误的打“×”。
(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(　　)
(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(　　)
(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关(　　)
(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)
(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(　　)
(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×
2．(2017•东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH
上一篇资料:2019年高考名校考前提分仿真化学试卷（共10份）
下一篇资料:河南省天一大联考2019届高三阶段性测试（五）理科综合化学试题（含解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...