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江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习讲义（2）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：60.81MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2019-05-06 22:05:06
- 上传时间：2019-05-06 22:06:29
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※资料简介※
第14讲　生活中的含氮化合物
考纲要求　1.了解氮及其重要化合物的主要性质和重要应用。2.了解氮的化合物对生态环境的影响。
考点一　氮气及其氧化物

1.氮的固定

2.氮气
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质

写出有关化学方程式：
①3Mg＋N2=====点燃Mg3N2；
②N2＋3H2????高温、高压催化剂2NH3；
③N2＋O2=========放电或高温2NO。
3.氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较
性质 NO NO2
色、态、味无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体
溶解性难溶于水
毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一
与水反应不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应 NO＋O2===2NO2 不反应
对环境的影响 NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层

(1)固氮反应一定属于氧化还原反应(　　)
(2)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去(　　)
(3)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在(　　)
(4)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2(　　)
(5)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂(　　)
(6)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(　　)
答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
解析　(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂，又是还原剂。

1.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
(1)汽车尾气中的CO来自于______________，NO来自于________________________。
汽车尾气对环境的危害主要有____________________(至少填两种)。
(2)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)汽油的不完全燃烧　N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应　形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)
(2)2CO＋2NO=====催化剂N2＋2CO2
解析　(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油燃烧不完全，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。(2)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。
2.氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，4NH3＋
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