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2020版高考一轮复习化学通用版学案（共65套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：23.56MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：76
- 更新时间：2019-05-16 17:20:19
- 上传时间：2019-05-16 17:21:00
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※资料简介※
第7课时　专题研究——溶度积的相关计算及溶解图像
考点一　Ksp的相关计算
与Ksp计算有关的常考角度及解题策略
常考角度解题策略
根据定义式或者数形结合求Ksp，或者判断沉淀金属离子所需pH 直接根据Ksp(AmBn)＝cm(An＋)•cn(Bm－)解答，如果已知溶解度，则化为物质的量浓度再代入计算
沉淀先后的计算与判断 (1)沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；
(2)沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀
根据两种含同种离子的化合物的Ksp数据，求溶液中不同离子的比值如某溶液中含有I－、Cl－等离子，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，求溶液中c(I－)c(Cl－)，则有c(I－)c(Cl－)＝c(Ag＋)•c(I－)c(Ag＋)•c(Cl－)＝Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

判断沉淀的生成或转化把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质

[考法精析]
考法一　判断沉淀的生成或沉淀的完全
[典例1]　等体积混合0.2 mol•L－1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp为2.3×10－3)
[解析]　c(Ag＋)＝c(Ac－)＝0.22 mol•L－1＝0.1 mol•L－1
Qc＝c(Ag＋)•c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp
故有AgAc沉淀生成。
[答案]　生成AgAc沉淀
[典例2]　取5 mL 0.002 mol•L－1 BaCl2与等体积的0.02 mol•L－1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2＋是否沉淀完全。(该温度下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10)
[解析]　此题中，Qc＝c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝1×10－5>Ksp，故有沉淀生成。两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10－3 mol•L－1，根据Ksp＝c(Ba2＋)•c(SO2－4)，计算得c(Ba2＋)<1×10－5，故可认为Ba2＋已经沉淀完全。
[答案]　有；沉淀完全
考法二　计算溶液中某一离子的浓度
[典例3]　已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4×10－12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2＋和OH－的物质的量浓度。
[解析]　本题根据Mg(OH)2的沉淀溶液平衡常数表达式中OH－浓度和Mg2＋浓度的关系，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－
设饱和溶液中c(Mg2＋)＝x mol•L－1，则c(OH－)＝2x mol•L－1。
故Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)•c2(OH－)＝x•(2x)2＝4x3＝4×10－12，
则x＝1×10－4，
故c(Mg2＋)＝1.0×10－4 mol•L－1，c(OH－)＝2.0×10－4 mol•L－1。
[答案]　c(Mg2＋)＝1.0×10－4 mol•L－1，c(OH－)＝2.0×10－4 mol•L－1
[典例4]　已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)•c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol•L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol•L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
[解析]　(1)根据信息，当c(Cu2＋)•c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝ 2×10－20c(Cu2＋) mol•L－1＝2×10－200.02 mol•L－1＝10－9 mol•L－1，c(H＋)＝10－5 mol•L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH>5。(2)要使Cu2＋浓度降至0.2 mol•L－1÷1 000＝2×10－4 mol•L－1，c(OH－)＝ 2×10－202×10－4 mol•L－1＝10－8 mol•L－1，c(H＋)＝10－6 mol•L－1，此时溶液的pH＝6。
[答案]　(1)5　(2)6
考法三　溶度积与溶解度的相互计算
[典例5]　[已知Ksp，求溶解度]
已知常温下，CaCO3的Ksp＝2.9×10－9，则该温度下，CaCO3的溶解度S＝________。
[解析]　CaCO3Ca2＋＋CO2－3
假设饱和溶液中c(CO2－3)＝c(Ca2＋)＝x mol•L－1
则Ksp＝c(Ca2＋)•c(CO2－3)＝x2＝2.9×10－9
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