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2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分真题追踪（含解析）（共15讲）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：49.21MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2019-06-03 16:05:01
- 上传时间：2019-06-03 16:07:48
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※资料简介※
物质结构与元素周期律

考向一　微粒结构与化学键
1．(2018•全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(　　)
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
[解析]　24 g Mg与27 g Al的物质的量均为1 mol，含有的质子数分别为12NA、13NA，A错误；等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子，因此含有的电子数一定相同，B正确；因D的原子核中含有1个中子，故1 mol D2O(重水)中含有的中子数为10NA，H的原子核中不含中子，故1 mol H2O中含有的中子数为8NA，二者所含中子数之比是5∶4，C错误；乙烷分子中含有6个C—H键和1个C—C键，乙烯分子中含有4个C—H键和1个C===C键，二者所含化学键的数目不同，D错误。
[答案]　B
2．(2017•浙江卷)下列说法正确的是(　　)
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
[解析]　干冰是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，石英是原子晶体，熔化时需要克服共价键，A项错误；化学变化的实质是旧化学键的断裂、新化学键的生成，B项正确；CH4分子中的氢原子最外层只有2个电子，C项错误；NaHSO4晶体溶于水时完全电离产生Na＋、H＋、SO2－4，既有离子键的破坏，也有共价键的破坏，D项错误。
[答案]　B
考向二　元素“位、构、性”的综合应用
3．(2018•全国卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
[解析]　根据W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃可知，生成物是HF，则W、Z中有一种元素为F；若Z为F元素，W与Y同主族，且原子序数均小于Z，则只能为第ⅠA族元素，W为H、Y为Li，则X只能为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意，所以W为F元素；W与Y同主族，则Y为Cl元素，Z只能为K或Ca元素，W、X、Z的最外层电子数之和为10，W的最外层电子数为7，若Z为K元素，则X为Mg元素，若Z为Ca元素，则X为Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z对应的元素分别为F、Mg(或Na)、Cl、K(或Ca)。X的单质是金属钠或镁，常温常压下为固体，A错误；Z是Ca(或K)，其氢化物为CaH2(或KH)，属于离子化合物，B正确；Y和Z形成的化合物是CaCl2(或KCl)，为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C错误；氟与氯虽然同为第ⅦA族元素，但氟没有正化合价，氯的最高化合价等于其最外层电子数，为＋7价，D错误。
[答案]　B
4．(2017•全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
[解析]　b原子次外层可能有2个电子或8个电子，若有2个电子，则a为He，与题中主族元素不符，即b原子次外层应为8个电子，由此确定a为O，再结合c周期数和族数相同，且原子序数大于O，可知c为Al，与O同族的d为S，则b可能为Na或Mg。A项，原子半径：Na(Mg)>Al>S>O，错误；B项，同周期元素随着核电荷数递增，金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，即金属性：Na(Mg)>Al>S>O，正确；C项，Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，是弱碱，错误；D项，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，即氧化性：O2>S，错误。
[答案]　B
5．(2017•天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下
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