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高三化学一轮复习检测--晶体结构与性质（共17套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.75MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2019-09-01 19:25:32
- 上传时间：2019-09-01 22:24:58
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※资料简介※
章末检测
一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分)
1．下列晶体分类中正确的一组是           (　　)
离子晶体原子晶体分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石玻璃
答案　C
解析　从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，纯H2SO4中无H＋，是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。
2．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是     (　　)

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
答案　D
解析　CaF2晶体中，Ca2＋占据8个顶角，6个面心，故Ca2＋共8×18＋6×12＝4个；金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与C—C键个数比为1∶2；由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。
3．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是    (　　)
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1 291℃ 190℃ 2 073℃ －107℃ －57℃ 1 723℃
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体$来&源：ziyuanku.com
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高Ziyuanku.com
答案　D中/华-资*源%库
解析　本题通过学生思维的易混淆点考查学生思维的全面性。金属晶体中含有金属阳离子，但不属于离子晶体，A错；在含有H原子的共价分子中，H原子形成2个电子的稳定结构，B错；CO2和SiO2分别属于分子晶体和原子晶体，C错误；Na的熔点低于AlCl3，D正确。

4．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是      (　　)
A．NH3、CH4、NaCl、Na
B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
C．CH4、H2O、NaCl、SiO2
D．Li、Na、K、Rb、Cs
答案　C
解析　C项中SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。选项D中的五种碱金属晶体，由于其金属键渐弱(金属阳离子电荷数相等，但半径增大)等原因，熔点依次降低。
5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是        (　　)
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原
子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
答案　B
解析　金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围紧邻6个Cs＋；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。
6．下列式子中，真实表示物质分子组成的是
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