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2020届高三化学一轮复习测试专题（共72个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：26.52MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：96
- 更新时间：2019-10-11 20:42:05
- 上传时间：2019-10-11 20:42:55
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※资料简介※
的位置可知,硫元素的非金属性比磷的强，故在P4S3中磷元素显正价，S显负价,即-2价，则P的平均化合价为+ ，A错误；根据P4S3的分子结构图可知其是共价化合物，B正确；根据题目信息，P4S3燃烧的另一产物应为SO2，再根据原子守恒写出方程式并配平即可，C正确；观察P4S3的分子结构知，D正确。

12.【答案】D

【解析】本题考查离子键和元素周期律的知识。阴、阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，两种作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。

13.【答案】A

【解析】同位素的化学性质基本相同，A项错误； Fe和 Fe的电子数均为26，B项正确；根据同位素的定义， Fe与 Fe互为同位素，C项正确； Fe的中子数为45－26＝19，D项正确。

14.【答案】D

【解析】A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。含氧酸不一定是最高价含氧酸，错误；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；D项， Cl与 Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，正确。

15.【答案】C

【解析】离子键中既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，A项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B项不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。

16.【答案】C

【解析】该原子的质量数为112＋165＝277，A项不正确；元素的相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和，B项不正确；元素周期表中84号元素以后的均为放射性元素，故D项不正确；元素的原子序数＝质子数＝核外电子数，C项正确。

17.【答案】D

【解析】当电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的吸引力越大，原子半径越小；当最外层电子数相同，处于同一主族，质子数越大，电子层数越多，原子半径就越大；对于F－、Cl－、Br－、I－，电子层数依次增加，离子半径依次增大。对于K＋与Na＋、Mg2＋、Al3＋来说，K＋比它们多1个电子层，故半径大于Na＋、Mg2＋、Al3＋，而对于Na＋、Mg2＋、Al3＋来说，最外层电子数相同，而核电荷数依次增加，故半径大小为r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

18.【答案】A

【解析】根据公式A＝Z＋N，得X的质子数Z＝A－N，X与H形成HmX，故1 mol HmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m) mol，由n＝可计算得ag HmX的物质的量为 mol，故所含质子的物质的量为

(A－N＋m) mol。

19.【答案】B

【解析】根据题目中的信息可得X、Y、Z、W分别为Na、Mg、Al、F元素。离子半径:W->Y2+,A错误;原子半径:X>Y>Z>W,B正确;W形成的单质是分子晶体,沸点最低,钠、镁、铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高,C错误;Na+不能水解,不能破坏水的电离平衡,D错误。

20.【答案】B

【解析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，

Cl2与 Cl2是氯元素的单质，不是同位素，A错误；7834Se与8034Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，B正确；同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，C错误；电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl-有三个电子层，则半径：Cl-＞Na+，D错误。

21.【答案】(1)Na＋[ ]2－Na＋　离子键、共价键

(2) 　(3)HNO3　(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

【解析】根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。

22.【答案】(1)113℃～450℃ (2)-2、+4、+6 (3)H2Te、H2Se、H2S

(4)还原性　2H2Se+O2=2Se+2H2O (5)1　6H2O　3　(6)硒　氧

【解析】硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比硫单质的高，而比碲单质的低，熔点范围为113℃～450℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为-2、+4、+6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se+O2====2Se+2H2O；配平后的反应为Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Te↑；从能量变化分析,从a到d形成氢化物逐渐容易，所以，a是碲，b是硒，c是硫，d是氧。

23.【答案】(1)、(2)答案见下图

(3)Cl　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(或H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－)

【解析】(2)易判断X是O，则Z是S。根据化合价判断出Y是Cl。短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是Si，故N是Si。M与O、Cl既不同主族，也不同周期，则M为H。(3)根据元素周期律可知Cl的非金属性强于S。可通过氯气置换出硫的反应来验证。

24.【答案】(1)Se　

(2)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

(3)

(或其他合理答案,如“不稳定性”)

【解析】X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y单质能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。
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