当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修3 物质结构与性质 →

2020年高考化学一轮复习全突破--晶体结构与性质

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.22MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2019-10-11 20:59:24
- 上传时间：2019-10-11 21:11:35
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
专题47 晶体结构与性质

1．硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）基态硫原子的价电子排布图为__________________。

（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：

电离能/kJ•mol1 I1 I2

Cu 746 1958

Zn 906 1733

由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________。

（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长__________（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是____________________________________。

（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为__________________。

（5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ键。

（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

已知：硫化锌晶体密度为d g•cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2＋和S2－之间的最短核间距（x）为__________nm（用代数式表示）。

2．下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)_____，其中每个碳原子与_____个碳原子最近且距离相等。

（2）代表石墨的是_____，每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。

（3）代表 NaCl 的是_________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Cl-有_____个。

（4）代表 CsCl 的是_____，每个Cs+与_____个Cl-紧邻。

（5）代表干冰的是_____，每个 CO2 分子与_____个 CO2 分子紧邻。

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_____。

3．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子

d 位于周期表中第1纵列

e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

（1）c属于_____________区的元素。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；

（4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。

4．“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2
上一篇资料:2020届高三化学一轮复习考点突破训练--同分异构体的书写
下一篇资料:2020年高考化学一轮复习全突破--分子结构与性质

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...