[课后达标检测]
一、单项选择题
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( )
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属
B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
解析:选A。MgO的熔点很高,通常电解熔点较低的MgCl2制备Mg,A错误;Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,因而可用于水的净化,B正确;Al的表面形成致密的氧化膜,可以保护Al不被进一步腐蚀,D正确。
2.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )
A.Al既可用于食品包装,也可用作建筑材料
B.Al2O3既可用来冶炼金属Al,也可用作耐火材料
C.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]既可用作净水剂,也可用作消毒剂
D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐
解析:选C。A项,金属铝具有良好的延展性,因此铝可以制成铝箔用于食品包装,金属铝也可用作建筑材料,如铝合金门窗等,正确;B项,电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al,由于Al2O3具有耐高温的性质,也可用作耐火材料,正确;C项,明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶于水后,Al3+能发生水解反应,生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用,可用作净水剂,但Al(OH)3 并不具有消毒作用,错误;D项,Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,正确。
3.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
解析:选B。Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的。
4.下列说法错误的是( )
A.(2017•高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
B.(2017•高考天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.(2017•高考海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO2-3===Al2(CO3)3↓
D.(2017•高考北京卷改编)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,氨气既未被还原也未被氧化
解析:选C。向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液,Al3+和CO2-3相互促进水解,离子方程式应为 2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,C不正确。
5.(2019•泰州模拟)实验室用铝土矿制铝,需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤,下列图示能达到实验目的的是( )
解析:选B。A.用分液漏斗,而不能用长颈漏斗盛稀盐酸,A错误;B.用过滤的方法可以除去不溶性杂质,装置图正确,B正确;C.应该在坩埚中灼烧Al(OH)3固体,C错误;D.电解熔融Al2O3,阳极应该用惰性电极材料,而不能用活性电极材料铁,D错误。
6.(2019•邢台高三检测)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱的量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
解析:选A。体系中均无固体物质时,发生的反应分别为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O、AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl、Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O,四种物质都得到NaAlO2溶液。从化学方程式可以看出,当它们的质量相同时,铝单质消耗碱的量最多。
7.将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应,如图中各直线表示的是消耗金属的质量[m(X)]与产生氢气的质量[m(H2)]之间的关系,其中能代表Al与H2质量关系的是( )
A.a B.b
C.c D.d
解析:选A。产生1 g H2所需金属的质量分别为m(镁)=24 g2=12 g,m(铝)=27 g3=9 g,m(锌)=65 g2=32.5 g,m(铁)=56 g2=28 g,所以产生相同质量的H2,A