非选择题规范练二
26.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为______________________
________________________________________________________________________。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学方程式为(产物中无沉淀且只有一种酸根)_______ __________________________________。
在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因:________________________________________________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式:_______________________________________________。
(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用:________________________________________________________________________。
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是________(填字母)。
A.c(Na+)===2c(CO2-3)
B.c(Na+) >c(CO2-3) >c(HCO-3)
C.c(OH-) >c(HCO-3)>c(H+)
D.c(OH-)-c(H+)=c(HCO-3)+2c(H2CO3)
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是________________________________________________________________________。
答案 (1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
(2)4Co2O3•CoO + Na2S2O3 +11H2SO4 ===12CoSO4+Na2SO4+11H2O Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境
(3)2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)调节pH,提供CO2-3,使Co2+沉淀为CoCO3
(5)BCD
(6)CoCl2•2H2O
解析 (2)Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O,反应方程式为:4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4===12CoSO4+Na2SO4+11H2O;盐酸具有还原性,能被Co2O3•CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境,所以不能用盐酸。
(4)在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳;碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调节pH,提供CO2-3,使Co2+沉淀为CoCO3。
(5)Na2CO3溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3),故A错误;碳酸根离子发生水解以及水的电离,所以溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+),故B、C正确;Na2CO3溶液中质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3),故D正确。
(6)设A物质的化学式为CoCl2•nH2O,则有:
CoCl2•6H2O~CoCl2•nH2O Δm
238 18(6-n)
119 mg 119 mg-83 mg
238119 mg=186-n119 mg-83 mg,解得:n=2,