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[[高三化学试题]]高三化学《电解质溶液中离子浓度大小的判断》试题

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2008-05-15 14:17:55
- 上传时间：2008-05-15 14:19:45
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※资料简介※
电解质溶液中离子浓度大小的判断

判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系，是中学化学的重点和难点，也是高考中经常涉及的问题，本文就此类问题的教学总结如下。

一、熟练掌握两个规律

1．多元弱酸电离的规律

根据多元弱酸分步电离分析：如在H₃PO₄溶液中：c（H⁺）＞ c（H₂PO₄^-）＞ c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）和c（H⁺）＞3c（PO₄^3-）

2．盐类水解的规律

谁弱谁水解，谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析：

如NH₄Cl溶液中： c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

越弱越水解，双弱促水解 即根据水解程度分析：

如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN^-）＜c（F^-）；

同温同度浓度的①NH₄Cl溶液 ②NH₄HCO₃溶液中， NH₄⁺浓度关系是①＞②。

多元要分步，程度依次减 即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：

如Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）和c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）

同温度同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中，c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）。

显酸酸抑制，显碱碱抑制 即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：

如同温同浓度的①NH₄Cl溶液 ②NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺浓度关系是①＜②。

二、灵活运用三个守恒

1．电荷守恒

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na₂CO₃溶液中存在着Na⁺、CO₃^2-、H⁺、OH^－、HCO₃^－,它们存在如下关系：

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+ c（HCO₃^-）+ c（OH^－）
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